4.5.8-Ejercicios de recapitulación

54.  ¿Qué concentración de sal común se obtiene si hacemos reaccionar 4 g de hidróxido de sodio con 0,1 mol de ácido clorhídrico disueltos en 2 mL de agua?

DATOS: MASAS ATÓMICAS: Na=23; H=1; O=16 ; Cl=35,5.

55.  ¿Qué concentración de sal común se obtiene si hacemos reaccionar 40 g de hidróxido de sodio con 1 mol de ácido clorhídrico disueltos en 2 mL de agua?

DATOS: MASAS ATÓMICAS: Na=23; H=1; O=16 ; Cl=35,5.

56.  Hemos disuelto 40 g de hidróxido de sodio en 293 g de agua, y hemos obtenido una disolución de volumen 300 cm3.

(a)   ¿Cuál es su densidad?

(b)   ¿Cuál es su concentración en g/L?

(c)   ¿Cuál es su concentración en % en masa?

(d)   ¿Cuál es su concentración molar?


 


57.  El magnesio puede reaccionar con el ácido nítrico (ácido trioxonítrico(V)) para dar trioxonitrato(V) de magnesio e hidrógeno gaseoso. Responde:

(a)   Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente a la reacción química anterior.

(b)   Si utilizamos 3,6 gramos de magnesio, ¿qué cantidad, en gramos, de ácido nítrico se gastará?

(c)   Si partimos de 13,05 gramos de reactivos, ¿cuántos gramos de productos se obtienen?

(d)   En el último caso, ¿qué cantidades de cada una de las cuatro sustancias intervienen en la reacción?

(e)   Si utilizamos 3,1 gramos de ácido nítrico, ¿qué cantidad, en litros, de hidrógeno se obtendrá?


 


58.  Si el ácido nítrico está en forma de disolución acuosa de concentración 0,3 M, ¿qué volumen de dicha disolución habrá que utilizar para obtener 3 moles de trioxonitrato(V) de magnesio?

DATOS: MASAS ATÓMICAS: Mg=24; H=1; N=14; O=16.


 


59.  Hemos disuelto 40 g de hidróxido de sodio en 293 g de agua, y hemos obtenido una disolución de volumen 300 cm3.

(a)   ¿Cuál es su densidad?

(b)   ¿Cuál es su concentración en g/L?

(c)   ¿Cuál es su concentración en % en masa?

(d)   ¿Cuál es su concentración molar?

DATOS: MASAS ATÓMICAS: Na=23; H=1; O=16.


 


60.  Qué concentración de sal común se obtiene si hacemos reaccionar 40 g de hidróxido de sodio con 1 mol de ácido clorhídrico disueltos en 2 mL de agua?

DATOS: MASAS ATÓMICAS: Na=23; H=1; O=16 ; Cl=35,5.


 


61.  El sodio (Na) reacciona con el agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gaseoso.

(a)   Ajusta la reacción.

(b)   ¿Qué cantidad se consume antes 1 g de sodio o 1 g de agua?

(c)   ¿Cuántos litros de hidrógeno se desprende en condiciones normales a partir de 1 g de sodio?

DATOS: MASAS ATÓMICAS: Na=23; H=1; O=16.


 


62.  El dióxido de carbono es un gas, que podemos considerar ideal en ciertas condiciones de presión y temperatura. Suponiendo este comportamiento en condiciones normales de P y T, ¿qué volumen ocuparían 5·10-3 moles de dicho gas?


 


63.  ¿Cuál sería la concentración molar de dióxido de carbono en una mezcla en la que existen 0,5 moles de este gas y 2,5 moles de oxígeno gaseoso?


 


64.  Escribe la reacción en la que el carbonato de potasio reacciona con el ácido clorhídrico para dar dióxido de carbono, una sal binaria y agua. Ajusta la reacción si es preciso. ¿Qué cantidad de reactivo se consumirá antes 150 g de carbonato de potasio o 100 mL de ácido clorhídrico 2 M?

DATOS: MASAS ATÓMICAS: K=39; H=1; C=12; O=16 ; Cl=35,5.


 


65.  Hemos disuelto 0,5 moles de óxido de sodio en 293 g de agua, y hemos obtenido una disolución de volumen 300 cm3.

(a)   ¿Cuál es su densidad?

(b)   ¿Cuál es su concentración en g/L?

(c)   ¿Cuál es su concentración en % en masa?

(d)   ¿Cuál es su concentración molar?


 


66.  El trioxocarbonato(IV) de calcio por acción del calor se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono. Responde:

(a)   Escribe y ajusta la ecuación química correspondiente a la reacción química anterior.

(b)   Si utilizamos 10 gramos del carbonato de calcio, ¿qué cantidad, en gramos, de óxido de calcio se obtendrá?

(c)   Si hemos obtenido 1021 moléculas de óxido de calcio, ¿qué cantidad, en litros de gas, de dióxido de carbono se ha formado?

(d)   Si el carbonato de calcio está en forma de disolución acuosa de concentración 0,3 M, y utilizamos 250 mL de dicha disolución para llevar a cabo la reacción, ¿qué cantidad de óxido de calcio en gramos se obtiene?

DATOS: MASAS ATÓMICAS: Na=23; Ca=40; H=1; C=12; O=16.


 


67.  Escribe la reacción en la que el carbonato de potasio reacciona con el ácido clorhídrico para dar dióxido de carbono, una sal binaria y agua.

(a)   Ajusta la reacción si es preciso.

(b)   ¿Qué cantidad de reactivo se consumirá antes 150 g de carbonato de potasio o 100 mL de ácido clorhídrico 2 M?

DATOS: MASAS ATÓMICAS: K=39; H=1; C=12; O=16 ; Cl=35,5.


 


68.  ¿Qué concentración de sal común se obtiene si hacemos reaccionar 40 g de hidróxido de sodio con 1 mol de ácido clorhídrico disueltos en 2 mL de agua?

DATOS: MASAS ATÓMICAS: Na=23; H=1; O=16 ; Cl=35,5.


 


69.  Supongamos que tenemos 0,302 g de pentóxido de dicloro. Sabiendo que los números atómicos del oxígeno y del cloro son, respectivamente, 8 y 17, calcula el número de protones que hay en esa muestra de óxido. ¿Cuál sería la concentración molar de perclorato de potasio en una disolución acuosa del 5% en masa y d=1,025 g/mL?


 


70.  Escribe la reacción en la que el perclorato de potasio reacciona con el ácido clorhídrico para dar óxido de potasio, cloro gaseoso y agua. Ajusta la reacción si es preciso. ¿Qué cantidad de reactivo se consumirá antes 1,51 g de perclorato de potasio o 100 mL de ácido clorhídrico de concentración 100 g/L?

DATOS: MASAS ATÓMICAS: K=39; H=1; C=12; O=16 ; Cl=35,5.


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