4.5.6-Reactivo limitante

Se denomina reactivo o factor limitante a aquél que se encuentra en “defecto” respecto al resto de los reactivos, siendo la cantidad de productos obtenida limitada por dicho reactivo.

Sea la reacción:


Si hago reaccionar 110 g de H2SO4 (PM = 98) con 200 g de BaCl2 (PM= 208‘7), puesto que el número de moles de H2SO4 es 1‘12 moles y el número de moles de BaCl2 es 0,9583 moles, y ambos reaccionan según la razón 1:1, es claro que hay un exceso de H2SO4. El reactivo limitante en este proceso es el BaCl2.

La cantidad máxima de H2SO4 que puede reaccionar será:

0‘9583 moles·98‘08 g/mol = 93‘99 g

quedando 110-93‘99 = 16‘01 g sin reaccionar.

Siendo 433‘43 g/mol y 36‘47 g/mol las masas moleculares del BaSO4 y del HCl, respectivamente, podremos obtener:



47.  Para la siguiente reacción: P4(s) + 5O2(g) + 6H2O(l)  4H3PO4(l) . Si reaccionan 40.0 g de O2(g) con P4(s) y sobran 8.00 g de O2(g) después de la reacción, ¿cuántos gramos de P4(s) se quemaron? 
 


Estequiometría

48.   

Masas atómicas: O = 16; P = 31

(a)   8,00

(b)   37,2

(c)   48,0

(d)   31,0

(e)   24,8

48.  Un anillo de plata que pesa 7,275g se disuelve en ácido nítrico y se añade un exceso de cloruro de sodio para precipitar toda la plata como AgCl. Si el peso de AgCl(s) es 9,000 g, ¿cuál es el porcentaje de plata en el anillo? Masa atómica: Ag = 107,9
 


Estequiometría

49.   

(a)   6,28%

(b)   75,26%

(c)   93,08%

(d)   67,74%

(e)   80,83%

49.  Cuando la dureza del agua se debe al ion calcio, el proceso de “ablandamiento” puede representarse mediante la reacción: Ca2+(aq) + (CO3)2-  CaCO3(s) ¿Cuál es la masa de carbonato sódico necesaria para eliminar prácticamente todo el ion calcio presente en 750 mL de una disolución que contiene 86 mg de Ca2+ por litro? 
 


Estequiometría

50.   

(a)   171 mg

(b)   65 mg

(c)   57 mg

(d)   41 mg

(e)   35 mg

Masas atómicas: C = 12; Ca = 40; Na = 23

50.  Dada la reacción: Cl2(g) + 2NaOH(aq)  NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H20(l) . ¿Cuántos gramos de hipoclorito sódico pueden producirse por reacción de 50.0g de Cl2(g) con 500.0 mL de disolución NaOH 2.00 M? 
 


Estequiometría

51.   

(a)   37,2

(b)   52,5

(c)   74,5

(d)   26,3

(e)   149

51.  A partir de 1 kg de pirita, del 75 % de riqueza en FeS2 , se ha obtenido 1 kg de ácido sulfúrico del 98 % en peso. El rendimiento global del proceso ha sido del
 


Estequiometría

52.   

(a)   100%

(b)   81.63 %

(c)   80

(d)   50

(e)   no se puede calcular si no se dispone de las reacciones correspondientes

52.  A partir de 200 g de ácido nítrico y 100 g de hidróxido sódico y siendo el rendimiento del 80%, la cantidad que se obtiene de la sal producto de la reacción es:
 


Estequiometría

53.   

Datos.- Masas atómicas: N =14, 0 =16, H = l, Na = 23

(a)   269

(b)   212

(c)   138

(d)  170

53.  La combustión completa de una mezcla de 4,10 g que contiene solamente propano (C3H8) y pentano (C5H12) produjo 12,42 g de CO2 y 6,35 g de H2O. ¿Cuál es el porcentaje de propano, en masa, en esta muestra? 
 


Estequiometría

54.   

(a)   4,50 %

(b)   37,5 %

(c)   50,0 %

(d)   30,0 %

(e)   80,0 %



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