Concentración Molar. Molaridad.

Es la forma más frecuente de expresar la concentración de las soluciones en química. Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de solución; se representa por la letra M.

En el SI la unidad es el mol/m³, pero corrientemente se utiliza el mol/dm³ (o el mol/L).

Si B es el soluto disuelto, al simbolizar C_B o [B] se lee «concentración de B» y se expresa en mol/dm³ o en mol/L.

Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de soluto por litro, etc. También se puede leer al revés, es decir, si tuviéramos un litro de solución 1 M tendríamos 1 mol de soluto, etc.

9.      Calcula la molaridad de una solución de HCl que se ha obtenido con 5 moles de HCl y 500 L de agua. Supón que el volumen de la solución es igual al volumen del disolvente.

10.  Se disuelven 12.8 g de carbonato de sodio en la cantidad de agua suficiente para preparar 325 mL de disolución. La concentración de esta disolución en mol L^-1 es: 
 

Concentración. M.

11.   

(a)   3.25

(b)   0.121

(c)   0.0393

(d)   0.372 
 

Solución

(e)    

(f)    12.8

Masas atómicas: O = 16; C = 12; Na = 23

11.  Se disuelven 100 g de azúcar en agua hasta obtener 10 litros de disolución. Calcular cuál es la concentración molar de la disolución.

12.  Se disuelven 2,5 g de H₂SO₄ puro en agua y se enrasa a 125 cm³. ¿Cuál es la molaridad de la disolución?

Sol.: 0,204 M

13.  Calcula la molaridad de 300 mL de una disolución acuosa que contiene 12 g de ácido sulfúrico.

Sol: 0,41 M

14.  El ácido nítrico del 60% tiene una densidad de 1,38 g/cm³. ¿Cuál es su molaridad?

15.  Halla la molaridad de una solución de ácido nítrico si su riqueza es del 69% y su densidad es 1.41 kg/L.

16.  Calcular cuál es la concentración (mol/L) de una solución obtenida disolviendo en agua 5,85 g de cloruro de sodio hasta obtener 10 litros de solución.

17.  En la etiqueta de un frasco de ácido clorhídrico dice: densidad 1,19 g/mL; riqueza 37,1 % en peso. Calcula la molaridad de ese ácido

Sol: 12,09 M

18.  Se dispone en el laboratorio de una disolución de ácido clorhídrico de 1,181 g/cm³ de densidad y que contiene un 36,2% en peso de HCl. Calcule la molaridad de la disolución de HCl inicial.

19.  ¿Cuál sería la molaridad de una disolución que contiene 58,8 g de CaI₂ por litro?

Solución: 0,2 M

20.  El ácido nítrico concentrado (HNO₃) tiene una densidad de 1392 kg/m³ y una riqueza del 65%. Calcula la molaridad.

Sol: 14,36 M

21.  Calcula la molaridad de etanol en una disolución de 20 g de etanol, C₂H₆O, en 100 g de agua.

Sol: 4,3 m

22.  Determina la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, en 200 g de agua, si la densidad de esta disolución es de 1,05 g/mL.

Sol: 0,8 M

23.  Al disolver 100 g de ácido sulfúrico en 400 g de agua, obtenemos una disolución de densidad 1,12 g/mL. Calcula la molaridad.

Sol: 2,29 M

24.  Calcula la molaridad de una disolución acuosa de cloruro de sodio, al 15% y densidad 1,02 g/mL.

Sol: 2,6 M

25.  En un frasco de laboratorio se lee: "Disolución acuosa de HClO₄, 35%" (debe sobreentenderse en masa) y densidad 1,252 g/cm³. Calcula la molaridad de la disolución.

Sol: 4,36 M