B-Números de oxidación

   Llamaremos número de oxidación al número de electrones donados o aceptados por los elementos que se unen. El número de oxidación puede ser positivo o negativo, dependiendo de si el átomo pierde o gana electrones.

Preguntas 1.2.3

  1. ¿Cuál es el número de oxidación del Fe2+?
  2. ¿Cuántos electrones ha ganado o perdido el Fe para convertirse en Fe2+?
  3. ¿Qué tipo de ion es un átomo con número de oxidación positivo?

Responde a estas preguntas en un documento de DOCS y entrégalo en EDMODO.

    Se ha observado que los números de oxidación más habituales en los elementos químicos tienen relación con la posición que ocupan en el S.P. Así:

Valencias frente al Hidrógeno


 Alcalinos         Grupo 1+1 
 Alcalino-TérreosGrupo 2+2 
 TérreosGrupo 13 +3 
 Carbonoideos Grupo 14  +4
Nitrogenoideos Grupo 15 +3
 AnfígenosGrupo 16 -2 
 HalógenosGrupo 17 -1 
 Gases NoblesGrupo 18 0

    Cuando se forma una molécula a partir de los átomos que la constituyen hay que tener en cuenta que:
  • Los átomos se transforman en iones.
  • Que los electrones pasan de unos átomos a otros.
  • Que los iones quedan cargados con las valencias que hemos visto y el signo correspondiente.
  • Que el conjunto tiene que ser eléctricamente neutro, es decir, que hay el mismo número de cargas positivas que negativas.
    Si has entendido lo que acabas de leer puedes seguir, pero quizás sea mejor que veas la siguiente animación, Balance de cargas en las moléculas en Educaplus.org
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